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一、填空题

1． 配合物

【答案】

的水溶液不导电，加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，则该配

合物的内界为_____，命名为_____。

2． 超氧化钾常用做防毒面具的供氧剂，其反应方程式为_____。

【答案】 3．

_____。

【答案】三角锥形；

构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性

不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的

【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取

的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为

电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。

4． 碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_____。

【答案】 5．

的溶液中加入

溶

的磁性为_____，其见光分解的产物为_____和_____；往

与

液，产物为_____；在相同的条件下

，较大的是_____。

【答案】反磁性；

相比，毒性较大的是_____，在水中溶解度

6． 配合物中，中心离子以最外层的原子轨道（ns ，sp ，nd ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。中心离子以最外层的原子轨道（（n - 1） d ，ns ，sp ）组成杂化轨道，和配位原子形成_____轨型配合物。

【答案】外、内

7 已知某副族元素A 原子 ，，．最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

8． 已知

的解离平衡常数溶液显碱性，则

【解析】

溶液显_____性，

溶液显_____性。

溶液显弱酸性；

的解离平

【答案】弱酸，弱碱。

的解离平衡常数大于水解平衡常数，

溶液显弱碱性。

则

的解离能

衡常数小于水解平衡常数

，

9． 已知

为_____。 【答案】

【解析】设计热力学循环：

根据赫斯定律得

10．下表列出了反应

的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。

表

【答案】

的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即

【解析】反应物的初始浓度不变时

反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即

二、选择题

11．由两元素的电负性值，可以预测（ ）。

A. 配位数 B. 分子的偶极矩 C. 分子的极性

D. 键的极性 【答案】D

【解析】原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性。当原子间成键时，可以由元素电负性差 分子的极性不仅与键的极性有关， 值判断键的极性。还与分子结构有关，不能由电负性直接预测。

12．下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B

【解析】A 、C 项为离子晶体通过离子键结合，粒子间通过静电作用结合；D 项为原子晶体通过共价键结合。 C 项为分子晶体是通过分子间力结合。

13．某晶体的晶胞参数满足关系则下列判断中正确的是（ ）。

A. —定属于立方晶系 B. —定属于三方晶系 C. 一定属于六方晶系 D. 属于立方晶系或三方晶系 【答案】D

【解析】晶胞参数与晶系的关系如下：

表

14．缓冲溶液的

最主要是由（ ）因素决定的。

A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共辄对双方总浓度 【答案】A