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一、选择题

1． 反应

【答案】D

【解析】利用沉淀的转化，可得

2． 下列各对元素中，性质差异最大的是（ ）。

A. C. D.

和和和

B. 和

的标准平衡常数

为（ ）。

【答案】B

【解析】镧系收缩使镧系之后同族中的第二过渡系列和第三过渡系列元素原子半径相近，性质相似，如

3． 对

和

和

和

其反应速率可以表示为（ ）。

【答案】

【解析】由反应速率定义可知。

4． 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）。

【答案】A

【解析】缓冲溶液是加入少量强酸、强碱保持体系的pH 基本不变的溶液。一般是由弱酸及其弱酸盐或弱碱 及其弱碱盐组成。A 项中生成

和

属于弱酸及弱酸盐组成。

5． 在反应达平衡时

反应的为（ ）。

【答案】B

【解析】

6． 1F 列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。

A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电予构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B

【解析】不同电子结构的离子，体积大的阴离子和18电子构型及

电子构型、少电荷

（即9到17电子构型）的阳离子，变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态的负离子中，所带电荷越多 越容易变形；不同价态的正离子中，电荷越少，极化率即变形性越大；同一元素形成的离子，阴离子变形性比阳 离子大；电子构型相同的离子，电子层数越多，离子的半径越大，变形性越大。

7． 某M 原子形成+3离子时的电子组态为（ ）。

A. 生成白色沉淀 B. 生成黑色沉淀 C. 溶液转化为无色 D. 生成天蓝色溶液 E. 溶液转变为紫红色 【答案】E

【解析】该元素+ 3离子的电子组态为序数为22，故元素名称是钛，

向

与

项；

与氨水作用生成

，黄色）

与氨水形成配合物

不能生成配合物；

（蓝色）。

与氨水形成配合物

（土

作用生成

则中性原子的电子组态为故溶液转变为紫红色。

沉淀，而氨水显碱性，故

不能与氨水生成配合物，排除AB

即该元素的原子

溶液中加入A1，发生的反应为

：

如果向的水溶液中加入片，实验现象为

8． 仅用一种试剂即可将

【答案】B

五种离子区分开，这种试剂可选用（ ）。

【解析】利用分步沉淀，不同浓度依次产生沉淀。

9． 若某反应的由此可以判断该反应在等温等压的条件下（ ）。

C. 在非标准态时，一定不能自发进行 D. 在标准态时，一定不能自发进行 【答案】D

【解析】等温等压时，反应能自发进行的条件是

10．下列叙述中错误的是（ ）。

A. 分子的偶极矩是键矩的矢量和

B. 键离解能可作为衡量化学键牢固程度的物理量 C. 键长约等于两个原子的共价半径之和 D. 所有单质分子的偶极矩都等于0 【答案】D

【解析】键矩定义为D 项：

矢量和即构成分子的偶极矩

键离解能是双原子分子中，

于

下按化学反应计量式使气态分子断裂成气态原子所需要的能量，键能越大，分子越稳定。是单质分子，但是它为极性分子，偶极矩不等于零。

二、填空题

11．在配合物

【答案】

12．配合物

【解析】配合物异构体。

；顺式的（顺反异构体）

中除形成正常的d 配键以外，还存在着_____键，其中Ni 采取_____杂，配键（或配键）

C , 空的杂化，

配键，正四面体。

化，C0中_____原子上的孤对电子向中心的_____轨道配位，形成_____，配合物的构型为_____。

可能存在的异构体类型有_____。

中有两可配体

为八面体结构，两个

S 原子和N 原子都能配位，可能有键合

在对位位置或邻位位置，可能有几何异构体

【答案】键合异构体，几何异构体，旋光异构体。

有旋光异构体。