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一、单选题

1． 反应

A. 降低温度和减小压力 B. 降低温度和増大压力 C. 升高温度和减小压力 D. 升高温度和增大压力 【答案】B 【解析】

2． 当熵值增大

A. B. C. D. 【答案】C 【解析】因

3． 根据某一反应的

B. 在

则

值，下列何者不能确定：（ ）。

倍

倍 倍

，可以增大压力；反应为放热，可降低温度，促进平衡向右移。

体系的微观状态数D 增大的倍数为（ ）。

是放热的，当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡

向右移动，则应采取的措施是（ ）。

A. 标准状态下自发变化的方向

所对应的温度下的平衡位置

C. 在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功 D. 提高温度反应速率的变化趋势 【答案】D 【解析】由到反应焓

可以知道，已知

和反应温度可以求得平衡常数，但不能得

的影

的信息，不知道反应的吸放热情况，从未温度随平衡常数的影响未知，对

响也未知。

4． 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：（ ）。

A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 B. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力

C. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力 【答案】B

【解析】水平液面内部分子所受压力等于外部压力，若不等，液体界面必将自行调整为相应曲率的表面。

5． 晶体中的残余摘

A.R1n2

B. （1/2）R1n2

C. （1/3）R1n2 D.R1n4 【答案】D 【解析】

是甲烷的一个H 被D 所代替，所以具有四种状态，则

6． 某系统存在

则该系统的独立组分数为（ ）。 A.4 B.3 C.2 D.1

【答案】B

【解析】系统的独立组分数可表示为反应可以由

第一个和第二个反应相加得到，故真正独立的化学平衡数R=2, 系统附加的强度条件数

故

7．

A. B. C. D. 【答案】A 【解析】

水溶液的离子强度

为（ ）。

=5-2-0=3。

该体系中独立的物种数S=5，由于第三个

五种物质，相互建立了下述三个平衡：

为（ ）。

8． 按物质导电方式的不同而提出的离子导体， 下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ）

A. 电阻随温度的升高而増大

B. 电阻随温度的升高而减小 C. 导电的原因是离子的存在 D. 在电极上有化学反应发生 【答案】A

【解析】离子导体的载流子为正、负离子。其特点是温度升高时电导增大，而电阻是电导的倒数。

9． 在L 形管水银压差计中的液面上常常加有隔离液，如石蜡油、甘油等，其作用是（ ）。

A. 增大测量的压力差 B. 降低测量时的压力差 C. 防止汞的蒸发扩散 【答案】C

10．在298K 时，有如下两个电池：

（1）（2）

两个电池的电池反应都可写成则两个电池的

A. B. C.

D.

和相同，不同，

和不同

相同

也相同，

之间的关系为( )

都相同

都不同

【答案】B

【解析】Gibbs 自由能是状态函数，具有容量性质，反应方程式相同，则反应的但两个反应的电子得失不同，

所以根据式

11．有两个电池，电动势分别为

和

电池的标准电动势不相同，

且

在相同温度下，两个电动势大小的关系为（ ）。

A.

B.

C. D. 不能确定 【答案】C

【解析】氢-氧燃料电池的净反应戈相同，电动势就相等，与溶液的.

只要两种气体的压力

无关。若两种气体的压力都等于标准压力，则pH 在1〜14的