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一、填空题

1． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。

【答案】共价键；分子晶体；降低；下降

2． 已知

碱性，则

【解析】

的解离平衡常数溶液显_____性，

溶液显_____性。

溶液显弱酸性；

的解离平溶液显

【答案】弱酸，弱碱。

的解离平衡常数大于水解平衡常数，

衡常数小于水解平衡常数

，溶液显弱碱性。

3． 配合物的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子是_____。

【答案】四氰和镍酸钾

4． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。

【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。

【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体

积功时 5．

是强_____剂

；

【答案】氧化；不变，【解析】

为状态函数，与途径无关。 溶液与过量

溶液混合，溶液的颜色_____，加稀硫酸后，反应的

与

溶液反应的氧化产物主要是_____。

恒压

氧化产物主要是_____; 在酸性条件下，过量的

在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。

6． 配离子在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸

=_____

溶液显_____性，加入小。

溶液生成

变

随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的

溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液

收，根据公式_____，该晶体场的分裂能

【答案】 7．

溶液显碱性。【答案】弱酸，【解析】沉淀，

是因为

的pH 将变_____。

在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于

小。

8． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。

【答案】H-F 键的解离能特别大；【解析】氢卤酸的酸性按

的顺序依次增强，其中除

是弱酸外，其他的氢卤

键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型

酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致

分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按的次序递减。

9． 根据元素电势图写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。

【答案】

【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。

10．一元弱酸HX 的解离常数为则HX 与反应的平衡常数为_____; 等体积、等浓度的HX 与

【答案】【解析】HX 与

混合后，

溶液的

反应

构成缓冲溶液，且等体积、等浓度的缓冲对. 则

为_____。

二、选择题

11．在

时，反应

为（ ）。

则反应的经验平衡常数

【答案】D 【解析】由

得

由

得

12．

，逆反应的活化能为E （逆），是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E （正）

则E （正） 和E （逆）的关系为（ ）。

A. B. C. D. 三种都可能

【答案】B

【解析】正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，

即

该反应是吸热反应，故

13．下列物质中，

【答案】磷低，

磷的稳定单质是白磷，红磷的能量比白

【解析】碳的稳定单质是石墨，而金刚石

小于零的是（ ）。

即

14．相同质量的下列物质溶于水达到平衡，完全反应时消耗NaOH 的量最多的是（ ）。

【答案】D

【解析】摩尔质量比量最多。

15．反应应（ ）。

A. 任何温度下均可自发地进行

小的溶于水达到平衡转化为三元酸，故完全反应消耗NaOH 的

为一放热反应，并且此反应的

由此可判断该反