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一、填空题

1． 当稀溶液凝固时，如果溶质和溶剂形成固溶体，则稀溶液的凝固点_____。（填：下降；上升；不变；可 能下降也可能上升）。

【答案】下降

【解析】溶液在低共熔点时凝固溶质和溶剂形成固溶体，此时凝固点最低。

2． 某电池反应在平衡常数

【答案】变小

【解析】

温度升

高等式左边变小，所以平衡常数将随温度的升高而减小。

3． 已知293K 时，水—空气的表面张力为汞—水间的界面张力为—空气的表面张力为

【答案】能 【

解

析

】

铺

展

即

4． 某反应在340K 时的速率系数为_____min。

【答案】

由

【解析】①由速率系数的单位可知，判断该反应为一级反应。②353K 时反应的速率系数

推导

得

5． 电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相_____的离子。离子价数越高，其聚沉能力越_____，聚沉值越_____。（填“同”或“反”，“小”或“大”）

【答案】反；大；小

最后求

得

活化能为

系

数

能铺展开。

水_____在汞的表面上铺展开来（填“能”或“不能”）。

则有

由

可知，随

下

，

电动势温度系数

则温度升高时，电池反应的标准

将_____。

汞

则353K 时的半衰期为

③求则利用一级反应半衰期公

式

6． 零级反应肯定_____基元反应。（填是或不是）

【答案】不是

【解析】零级反应是指反应速率与物质的浓度无关的反应，而基元反应是指一步能完成的反应，其速率与反应物浓度（含有相应的指数）的乘积成正比。故零级反应肯定不是基元反应。

7． 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时，则

【答案】

【解析】理想气体状态方程

8． 将反应

【答案】

【解析】电极反应为

负极，氧化正极，还風

设计成可逆电池，其电池表示式为_____

二、问答题

9． 写出纯物质任意两相平衡的克拉佩龙方程式及气-液（或气-固）两相平衡的克劳修斯一克拉佩龙方程的微分式及积分式。并且指出各公式的运用条件。

【答案】纯物质任意两相平衡的克拉佩龙方程式，

适用条件：无条件；

气-液（或气-固）两相平衡的克劳修斯一克拉佩龙方程的微分式，

适用条件：液体体积可忽略，气体为理想气体； 克劳修斯一克拉佩龙方程的积分式：

适用条件：液体体积可忽略，气体为理想气体，

10．半径相同的两支细管加一足够的压力，问能将

不随温度而变。

中都装有同一种油与水，其润湿情况如下图所示，若在管的左端施两管中哪一支管中的油全部赶出管外？

【答案】弯曲液面附加压力的方向指向凹面曲率半径的中心。（a ）图中，附加压力的方向与

施加的压力p 相反，阻碍油向管外运动；而（b ）图中，附加压力的方向与外加压力的方向相同，均促使油向管外运动。即外压能将 图（b ）管中的油全部赶出。 11．

“

298K 过冷的水蒸气变成298K 的水所放的热,

而

只决定于初、终态而与

恒压过程的可逆与否无关，因而可用该相变过程的热根据熵变”这种看法是否正确? 为什么？

【答案】不正确，计算熵变

只等于可逆过程的热温商之和，就是说可以通过可逆过程的热温商来

若将此相变过程设计成可逆相变过

对于相变，只有在某一温度以及与该温度对应的平衡压力下进行的相变过程可近似

（T 为298K ）来计算系统的

按可逆过程处理。而题述过程为不可逆恒温过程，故

程则必须改变压力，此时的可逆热并不等于AH 。 12．恒温槽是实验中常用设备，如何衡量一个恒温设备的恒温效果（要求写出式子并加以说明）？若要求 你安装一台恒温效果好的恒温槽，那么，在安装时你要从哪些方面考虑，才能完成要求？

【答案】衡量恒温槽的恒温效果，通常用恒温槽的灵敏度来量度，即灵敏度为

tF

要安装一台恒温效果好的恒温槽，主要考虑:选择合适的恒温介质、根据恒温槽大小容量及所需恒温的温度选择功率大小与之匹配的加热器、搅拌器的效率要高，温度控制调节器要灵敏、各部件的安置位置要合理。

13．为什么光化学反应能使

的反应发生，而加入催化剂却不能使

故不能使

的反应进行。

的反应进行？

【答案】催化剂可以改变反应途径，降低反应活化能，提高反应速率，但是系统与外界没有发生能量交换，所以不能改变体系的

光化学反应由于反应物分子吸收光能，体系总能量升高，使反应体系的吉布斯自由能升高，故光照条件下，的反应可以进行。

14．试从热力学第一定律的原理出发，论证封闭系统，理想气体不做非体积功的恒压绝热过程不可能发生。

【答案】对不做非体积功的恒压、绝热过程

又因

15．根据在

故必有

故系统状态未变化。

理论设计了测定固体比表面积的流动法，在该方法中，为什么要控制相对压力的数值

之间。

【答案】①压力较低时，表面吸附量少，建立不起多层物理吸附平衡，甚至不能达到满层吸 附。由于表面的不均 匀性，吸附首先发生在能量有利的位置，即此时表面的不均匀性表现更明显；

②压力较大时，吸附分子相距很近， 分子之间存在相互作用，并且高压、低温下，在吸附剂