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一、配平题

1． 向酸性

【答案】

2． 在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀铜，即能将

【答案】 3．

【答案】

4． 用

溶液处理

5． 向酸性

【答案】

6． 以

金属钠，环戊二烯

等为原料，制备环戊二烯三羰基锰

溶液加入

溶液。

溶液中加入

生成绿色溶液。

还原为金属。

【答案】

写出有关反应方程式。

【答案】

二、计算题

7． 己知溶液中

和

的浓度均为

在此溶液中通入

与

使之饱和，①判断哪一

【答案】由于ZnS 和MnS 形式相同，当ZnS 沉淀完全时，

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种沉淀首先析出？②溶液的值控制在怎样范围内可使分离。

所以ZnS 先沉淀。

当MnS 刚要沉淀时，

应在1.25和4.84之间。

8． 以温度

和

为横坐标，以生成焓

的生成焓随温度变化的曲线。

有什么特殊的物理意义？

的温度区间里，反应

的方向性有何不同？

（4）请在图上添加一条曲线，用以判断反应提示：需按反应温度曲线。

（5）通过此题你对不同反应的自由能的可比性或者说比较不同反应的自由能有没有物理意义有什么认识？

【答案】（1）由吉-亥方程分别为

而所以即

这个反应是分子数减小的反应，恼应该减小。

的生成焓随温度变化的曲线的斜率大。

来说是此时在此反应温度下反应达

可知其斜率即为

所以两条曲线的斜率

在什么温度区间可被来添加该曲线而不应直接使用

还原为铁。

的

为纵坐标，利用吉布斯-亥姆霍兹方程画出

（1）哪条曲线的斜率较大？为什么？ （2）两条曲线的相交点对反应（3）在图上的

（2）两条曲线的相交点对反应到平衡。

（3）

的温度区间里反应的温度区间里反应

（4

）

反应即可发生。

是正向进行，

是逆向进行。

使

得

（5）比较不同反应的自由能能够判断反应进行的程度和方向。

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9． 今有3种酸

试问：

它们的电离常数分别为

（1）配制pH= 3. 50的缓冲溶液选用哪种酸最好？ （2）需要多少毫升浓度为为

的缓冲溶液。

【答案】（1）

与所需保持的尽量接近，所以选用HCOONa 最好。

（2）设形成的缓冲溶液中HCOOH 为×mol，HCOONa 为ymol , 则 根据

有

则由上两式（1）和（2），得所以

10．已知

若将此两电对组成电池，请写出； （1）该电池的电池符号；

（2）写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势； （3）计算电池反应在（4）当电动势。

【答案】

i

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的酸和多少克

才能配成1L 共轭酸碱对的总浓度

缓冲体系的应

而其他离子浓度均为，

时的电池