2017年广西师范学院化学与材料科学学院622综合化学(一)之无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1．
的几何构型为_____，而【解析】域键，键级为
的几何构型为_____。中的B-F 键长比_____中的键要短。
杂化，故分子的空间构型为三角形。硼原子有一个空的
间有键和离
【答案】平面三角形，正四面体。
中B 原子的轨道采取。
杂化，故离子的构型为正四面体，
间只有键，键级为1。
未参加杂化的p 轨道，与3个F 原子的有电子对的p 轨道重叠形成离域
键
中B 原子的轨道采用
由于键级的差别，分子中的键的键长比中键的键长要短。 2． 在溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加颜色_____，反应方程式为_____。
【答案】溶液变红；变无色，
3． 根据软硬酸碱理论，子中，与与
属于_____，
属于_____，
属于_____，
溶液，则溶液
属于_____。下列离
形成的配离子中最稳定的离子是_____，与形成配离子中最稳定的离子是_____，
形成配离子中最稳定的离子是_____。
【答案】硬酸，软酸，硬碱，软碱。
的氧化能力_____，
的氧化能力_____,
的氧化能
4． 酸性溶液中，氢离子浓度増加时，力将_____
，
的氧化能力将_____。
【答案】不变，不变，增强，增强。 【解析】溶液的酸碱介质条件只对有
参加的电极反应的电极电势产生影响。
不歧化，
不水解。
氧化能力与介质条件无关，前提是
5． 在酸性介质中，将
【答案】
按氧化能力由强到弱排列，其顺序为_____。
【解析】氧化能力可由标准电极电势的大小判断。同一主族元素含氧酸的氧化性从上至下呈现依次增强的趋势。由于铋的惰性电子对效应使没有空的价层d 轨道，强。
6．
的氧化性最强。
的氧化性较强，反常的易得电子；同时，N
的氧化性较
原因是中心原子N 为第二周期元素，与同族元素相比，N 的电负性大，
间不能形成反馈键使键能减小。所以，在酸性介质中，
与A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，
的作配离
A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】
子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，
増加
増加
离子浓度，
更有利于
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小
方向进行，故有利于生成配离子
7． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。
（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】
杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。
8． 水分子间作用力有_____; 甲烷分子间作用力有_____; 水分子与甲烷分子间作用力有_____。
【答案】取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；诱导力，色散力。 9．
的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】
中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，
的
3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。
10．向离子溶液中加入氨水生成白色沉淀_____，加入稀的溶液生成黄色沉淀_____，加入适量
的3s 和3p 轨道的能量_____。
溶液生成桔红色沉淀_____
, 溶液过量时，生成无色溶液_____。
【答案】
二、选择题
11．下列分子中，不存在离域键的是（ ）。
【答案】C 【解析】
和
分子中存在离域键
而
分子中
之间有正常的二中心二电子
键。
12．下列叙述中错误的是（ ）。
A. 氢原子可以获得一个电子形成含B. 氢原子可以失去一个电子形成含
的离子型二元化合物 的离子型二元化合物
C.H 2可以作为还原剂又可以作为氧化剂
D. 在某些化合物中，氢原子可以在其他元素的原子间形成氢桥 【答案】B
【解析】H 失去一个电子可得到的二元化合物都为共价化合物。 13．，逆反应的活化能为E （逆），是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E （正）则E （正） 和E （逆）的关系为（ ）。
A. B. C. D. 三种都可能
【答案】B
【解析】正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，
即
该反应是吸热反应，故
14．影响
的浓度
的浓度比和
C. 溶液的温度
的解离度
【答案】
【解析】缓冲溶液的
可由
方程计算：
可以看出，公式中的变量为酸的标准解离常数和共轭酸碱的浓度比，对应题中的解离常数和
的浓度比。
的标准
的标准解离常数；
缓冲系统
即
值的主要因素是（ ）。