2017年东北师范大学无机化学(跨学科加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、配平题
1．
【答案】
2． 将
溶于硫酸。
溶液加入
溶液。
4． 在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀铜，即能将
【答案】 5．
【答案】
6． 用
溶液处理
还原为金属。
【答案】
3． 向酸性
【答案】
【答案】
二、计算题
7． 试计算用为
【答案】
溶液。
由于
所以
, 反应，生成浓度均为
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滴定
时溶液的pH 值。
与
【
当的体积分别
反应生
成
溶液. 由于
因此，浓度的
8． 计算电对
的浓度均为
【答案】
在
的电极电势。在这样的条件下，
）
能否将
组成缓冲溶液，且浓度相等，
以及时
氧化？（假定溶液中
E （电极）大的氧化型能氧化E （电极）小的还原型。因此在这样的条件下，氧化。
9． 在烧杯中盛有
向该烧杯逐步加入
（1）未加
溶液前溶液的pH 。
后溶液的pH 。 后溶液的pH 。 后溶液的pH 。
（2）混合后溶液中存在〇. 〇〇2moZ 的
和0.002moZ 的
（3）混合后溶液中存在0.004moZ
的
（4）混合后溶液中存在0.004moZ
的
的水解被抑制，所以忽略其的水解，所以
和0.002moZ 的
在
的存在下
，
（2）加入10.0 mL（3）加入20.0 mL（4）加入30.0 mL
能将
乳酸（分子式常用符号溶液，试计算：
表示，
酸常数为
【答案】（1）根据最简式
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10．下面是氧元素的电势图，根据此图回答下列问题。
（1）算后说明（2）算后说明（3）计算
在酸性溶液中的氧化性强弱，在碱性溶液中的还原性强弱。 在酸性溶液和碱性溶液中的稳定性。
的离子积常数。
【答案】物质的氧化性与还原性强弱与对应的电对电极电势大小有关，还原电势越大，氧化性越强，反之则还原性越强。
根据给出的电势图，未知电对的电极电势为： 酸性体系中碱性体系中：（1）如果如果
图可见，前者的电极电势明显要高一些，即在酸性中
为还原剂，即给出电子，对应的电对为：
见，前者的电极电势明显要高一些，即在碱性中
为氧化剂，即获得电子，对应电对为
和
的氧化性更强。
和
从电势图可，从电势
的还原性更强。
（2）从电势图还可以看出，酸性与碱性物质中，右边电极电势都大于左边电极电势，说明在酸性与碱性 中都能发生歧化反应，即稳定性较差。但在酸性介质中差异要大一些，说明在碱性介质中的歧化程度没有酸性介 质中大，即在碱性介质中的稳定性更高一些。
（3）或
将反应设计为电池，电极反应为： 正极反应：负极反应：电池反应为：电池电动势
反应的平衡常数为：
根据平衡常数之间的关系：
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的离子积常数对于的反应式为
则
两边同加上