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一、计算题

1． 燃料电池

己知298.15K 时，

①写出电极反应和电池反应。 ②计算电池在298.15K 时的电动势。 ③计算因。

【答案】①阳极反应：阴极反应：电池反应：

②由能斯特方程可知

③由电池反应的热力学变化关系

④当电流

时，电极的极化作用使

情况如图所示：

在298.15K 时的

和

④当有电流通过电极时，上述燃料电池的实际工作电压会低于电池电动势，请简要说明其原

2． 298.15K 时，下列电池的标准电动势为

0.9265V

（1）写出上面电池的电极反应及电池反应； （2）己知

的标准摩尔生成吉布斯函数[变]

【答案】电池及电极反应： 负极：正极：

电池反应：

水生成反应：

分解:

对于电池反应（a ）有

对于反应（b ）有

分解Cc ）可看做由

所得，所以

即

解得

3． 气相分解反应起始浓度无关。

①在

下，将一定量的

放入真空容器中，经

和上面电池的有关数据，试计算下列反应的标准平衡常数：

已知在反应中

能完全分解，且反应半衰期与反应物后测得压力为

而经足够长时

间后，容器压力为

②若在后，压力为

计算时，容器的压力为多大。

后，测得压力变为

而经极长时间

下，用同一方法重复上述实验，经计算上述反应的活化能

【答案】①据题给条件可知：反应为一级反应

所以

根据一级反应的速率方程：

所以

600s 时：

的情况：

所以

由阿累尼乌斯方程的定积分式，