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一、选择题

1． 下列说法正确的是（ ）。

A. 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合 B. 形成体与配位原子之间的化学键是配位键 C. 配离子的形成体只能是金属阳离子 D. 在螯合物中没有离子键 【答案】B

2． 下列各组离子的混合溶液中，加入

【答案】B

3． 甲烷是一种高效清洁的新能源，下列方程式中正确的是（ ）。

甲烷完全燃烧生成液态水时，放出

【答案】

4． 下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】D

5． 在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有（ ）。

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种 【答案】C

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溶液时没有黑色沉淀生成的是（ ）。

热量，则

6． 在常温下，卤素单质与

溶液作用产物正确的是（ ）。

【答案】B

7． 下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（ ）。

【答案】B

8． 下列硫化物中，

能溶于

【答案】B

9． 下列反应中

的是（ ）。

【答案】

10．下列哪个分子中既有极性键又有非极性键（ ）。

【答案】C

溶液的是（ ）。

二、简答题

11．在水中的溶解度次序是

请解释：为什么与半径大的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而减小，而与半径小的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而增大？

【答案】溶解过程较为复杂，一般规律是：晶体的晶格能越大，水破坏晶格变难而溶解度越小；构成晶体的离子 水合放热越多，盐的溶解度越大。与半径大的阴离子形成的盐，阳离子的半径小则阴离子之间斥力大或相切，晶 格能较小，溶解度较大；即盐的阴阳离子的半径严重不匹配，则盐的稳定性差，溶解度较大。这就解释了在水中 的溶解度大小顺序为：

再如，在水中的溶解度：

若阴离子的半径小，与半径小的金属阳离子静电引力大，形成的盐晶格能大，因而盐的溶解度随着金属阳离子的半径的増大而增大，这就解释了在水中的溶解度大小顺序为：

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