2017年西北师范大学化学综合(包括无机化学、分析化学)947之分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 软锰矿的主要成分是
（1）此实验的原理；
（2）实验中加入的每种试剂的作用； （3）实验的关键步骤；
（4）根据实验数据写出二氧化猛含量的计算公式。
，置于锥形瓶中，准确加入50.OOmL
浓度为附方法:准确称取矿试样m 克（0.15-0.2克）
的
标准溶液和
为耗的体积
溶液，加入40mL 水，于水浴Sf/t左右加热，不断摇动
标准溶液消
锥形瓶，当深色试样颗粒完全溶解，且气体全部逸出后，稍冷却，用水冲洗锥形瓶内壁，用浓度
标准溶液滴定，当溶液由无色至微红色即为终点，记录
以下是某软锰矿中的测定
方法，根据此方法请说明:
【答案】根据定量分析的流程可知，定量分析一般包括取样、称样、分解试样、测定与计算等步骤。加入草酸和硫酸为了分解样品，加热后试样分解，草酸作为还原剂可使四价锰还原为二价锰离子。用已知浓度的
准溶液滴定过量的草酸，根据加入的草酸的量和消耗的
标
准溶液计算样品中二氧化锰的含量。方法为氧化还原返滴定法。涉及的主要反应有:
由此推导分析结果的计算公式。
2． 总体和样本的区别与联系。
【答案】在数理统计中，把研究对象的全体称为总体，而把组成总体的各个元素称为个体，从总体中抽取若干个个体的过程称为抽样，抽样的结果称为样本。样本是总体的一部分。
3． 什么是化合物的生色团？
【答案】生色团是指含有电子的化学键和基团，它们在紫外-可见吸收光谱中能产生吸收带。
4． 弱碱型阴离子交换树脂的亲和力遵循什么规律？
【答案】
5． 用酸碱滴定法测定含和NaOH 的混合物试样中各组分的含量。要求列出测定步骤、滴
定剂和指示剂名称及各组分质量分数计算公式。
【答案】滴定剂用HC1, 指示剂先用百里酚酞或酚酞，后用甲基红或甲基橙，测定步骤如下所示:
在
与NaOH 加入HC1在百里酚酞或酚酞指示下，生成与
此时在加入HC7用甲
基红或甲基橙为指示剂，生成产物为池O 和
NaOH 质量分数计算公式为:
质量分数计算公式为:
6． 衡量离子选择电极的性能指标有哪些？
【答案】衡量离子选择电极的性能指标有:（1）电极系数；（2）选择性；（3）稳定性；（4）检测限；（5）响应时间；（6）有效pH 范围；（7）电极内阻；（8）温度系数；（9）不对称电位；（10）使用寿命。
二、计算题
7 计算在pH=10.0和pH=7.0时的．
【答案】
当pH=10.0时，
又pH=7.0时，
8． 对于某萃取体系，萃取平衡可用下式表示:
下标分别表示各组分存在有机相或水相中。已知萃取平衡常数K=0.20。若用含有0.lOOmol/LHL的有机溶剂10.OmL 萃取20.OmL 水溶液中的金属离子。请问，当水相的pH=l.00和3.00时，金属离子一次萃取百分率分别是多少？
【答案】萃取平衡常数:
已知：络合物的，10.3，13.3 分别是5.2。
而，分配比为:
所以pH=1.0时，D=0.20，一次萃取率为:
pH=3.0时，
为
:
9． 称2.00—元酸HA 。溶于50mL 水中，用HA 的百分含量。
（已知
【答案】由电动势公式得:
又因为平衡常数为:
联立得:
因为
为:
得到HA 浓度为:
这样，得到试样HA 的百分含量为:
10．用
:）
溶液滴定，用标准甘采电极作正
一次萃取率
C 下测得E=0.58V完全中和时，E=0.82V，计算试样极，氢电极作负极，当酸中和一半时，在30°
标定溶液的浓度时，称取溶于水并稀释至100mL ，移取所得溶
溶液24.98mL 滴定析出的碘，求
溶液的
液25.OOmL , 加入硫酸和碘化钾溶液，用物质的量浓度。若取上述质的量浓度。
【答案】
溶液25.OOmL ，用碘溶液24.83mL 滴定至终点，求碘溶液的物