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一、填空题

1． 用

和

填空：（1）热稳定性

_____

填空）。

__________

_____

=_____

（2）在乙醇中的溶解度

_____

_____

（3）化学键的离子性

【答案】

（4）配合物的稳定性

2． 比较化合物的熔点（用

和

_____

【答案】

为分子晶体，

熔点点

几种物质的熔点分别为 中离子键成分比

_____

【解析】在一般的情况下，熔沸点高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

为离子晶体，故熔点

为分子晶体，色散力

的极化能力远不如

为离子晶体，故为分子晶体，故熔

PF3和PC13均为分子晶体，半径

大，故熔点

故熔点

表

14-1

水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。 【答案】

【解析】水解反应生成原硅酸

和

不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：

4． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。

【答案】 5．

3．

在充足的空气中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】

【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游

离的硫和水。

6． 确定在下列各种情况下产生的核：

（1）（2）（3）

_____ _____ ____

7． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。

【答案】增大；减弱

8． 若成键原子沿x 轴方向接近，下列双原子分子成键时重叠的轨道是：_____ _____

，

__________

【答案】 9．

与过量稀硝酸反应的方程式为。 【答案】

_____

【答案】各种情况产生的核如下：

10．酸碱指示剂一般为_____; 它们因溶液的酸度不同而有_____。

【答案】有机弱酸或弱碱；不同的颜色。 【解析】借助于颜色的改变来指示溶液在水溶液中存在着下列平衡：

酸分子

显红色，酸根离子

显黄色，当

相等时溶液显橙色

的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂通常是一种复

来表示它。

杂的有机物，并且都是弱酸或弱碱，如甲基橙指示剂就是一种有机弱酸，可以用

二、选择题

11．某弱酸知混合前

A.1:1

B.1:2 C.2:1 D.4:1 E. 1:4 【答案】A

【解析】缓冲溶液

的

解得

与反应后各物质浓度度间满

足又知

与其共轭碱：

与

以体积比相混合，所得混合液的值为由此可

的浓度比为（ ）。

则据题意

知

12．

离子的几何构型为（ ）。 A. 角型 B. 直线型 C. 三角 D. 四面体 【答案】B

【解析】C 原子最外层有4个电子，所形成的孤对电子构成。

由能量最低原则，离子的几何构型应为直线型。

13．在植物的叶绿素中

，元素是以（ ）。

A. 自由禹子存在 B. 沉淀形式存在 C. 配离子形式存在 D. 以单质形式存在 E. 以上答案皆不对 【答案】C

【解析】叶绿素是由镁离子络合到卟啉环结构中，并带有三十碳长碳链的疏水吸光色素。

14．在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有（ ）。

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种 【答案】C

【解析】最外层是指主量子数n 最大，即和轨道。n=l时，最外层有1个单电子的元素有一种：

n=2时，最外层有2个单电子的元素有两种：

=4时，没有最外层有4个单电子的元素，

ii = 3时，最外层有3

有4个单电子，

个单电子的元素有一种：

离子中，C 原子周围由两个

键和两对

但3d 轨道不处在最外层。

15．下列氯化物中，最不稳定的是（ ）。

【答案】D

【解析】这四个化合物的阴离子相同，阳离子是同一族元素。从上到下，高价态稳定性降低，原因是第六周期的

电子钻穿能力强，能量低，不易失去或参与成键。

氧化性也很强。

有很强的氧化性，人

们称之为惰性电子对效应，同样