2017年四川大学分析测试中心613无机及分析化学(含仪器分析)之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 钛铁矿的主要成分为_____; 钙钛矿的主要成分为_____; 绿硫钒矿的主要成分为_____。
【答案】
2． 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_____，这类晶体一般熔沸点_____。
【答案】共价键；高 3．
的分子轨道电子排布式是_____，键级是_____，磁性是_____。（顺磁性或反磁性）。 【答案】
4． 离子相互_____使
与
顺磁性
结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由
_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
5． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成
【答案】
6．
将
【答案】【解析】
都是强酸；
按酸性由强至弱排列，顺序为_____。
为中强酸，其余高卤酸都是强酸；为弱酸，其余
解离常数也很小
都是强酸
；
故酸性强弱排序为
分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是
，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。
都是非常弱的酸，
其中酸性最强的
7． 已知
的
是_____。
【答案】
在含有浓度均为
溶液时，首先沉淀的是_____，最后沉淀的
的溶液中，逐滴加入
【解析】根据分步沉淀原理，产生沉淀时需要
浓度大小排列顺序为
8． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。
【答案】大。
【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。
9． 在溶液中加入葡萄糖溶液有析出，医学上用此反应检查糖尿病。
【答案】【解析】
与葡萄糖反应生成暗红色的
沉淀，用于检验糖尿病。
10．用
或表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。
____________________
【答案】性差。
_____
【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定
二、选择题
11．在等温、等压条件下求知气体X 的扩散速率是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】由
的
倍，则该未知气体X 为（ ）。
定律，同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。
12．下列分子中偶极矩最大的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】D
【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。
13．根据分子轨道理论，氧气的最高占有轨道是（ ）。
【答案】B 【解析】
的分子轨道式为
其中
14．下列硫化物中，不能溶于
【答案】D 【解析】A 项：项：
和
15．实际工作中发现
A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 镧系收缩效应 D. 平衡移动原理 E. 无正确答案 【答案】C
【解析】镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增大而缓慢减小的现象。稀土元素原子半径相差甚小，大多数稀土元素外层电子结构相同，性质极为相似，因而造成稀土元素分离困难。
16．已知体积为（ ）。
【答案】B
【解析】根据稀释定律
可知，若使解离度增加一倍，则浓度减小到原浓度的
和
反应生成硫代硫酸盐；B 项：
很难分离，该性质与（ ）有关。
和
反应生成
C
反应生成
与
溶液的是（ ）。
轨道能量最高。
浓度为弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积乂应为
即体积
17．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示的是（ ）。
A.
值的大小 B. 值的大小 C. 值的大小 D.
值的大小
【答案】C