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一、选择题

1． 已知

为（ ）。

【答案】C

2． 在第四周期的元素中，具有1个未成对电子的元素有（ ）。

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 【答案】D 3． 含有

离子的化合物是（ ）。

【答案】B 4． 通入

气体有沉淀生成的溶液是（ ）。

【答案】D

5． 室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。

【答案】

6． 对基元反应

的活化能为

而

的活化能为

下列说法正确的是（ A. 加入不同的催化剂对的影响相同 B. 加入不同的催化剂对的影响不同 C. 加入不同的催化剂，

升高，

下降

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。

）

D. 加入不同的催化剂，下降，升高

【答案】

7． 在298 K时反应在标准压力下的标准摩尔生成焓变为应的

等于（ ）。

【答案】

8． 下列有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）。

A. 原子晶体只能是单质 B. 原子晶体中存在单个分子

C. 原子晶体中原子之间以共价键相结合 D. 原子晶体中不存在杂化的原子轨道 【答案】C

9． 价电子构型为

的元素在周期表中属于（ ）。

A. 第四周期族 B. 第五周期族

C. 第六周期族 D. 镧系元素

【答案】D

10．对于反应

在常温下对

和

判断正确的是（

【答案】D

二、简答题

11．解答下列问题：

（1）怎样从黄铜矿制备 （2）从溶液中回收

（3）从制备

（无水）； （4）怎样从制备

【答案】

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则该反

）。

（在干燥的HC1气氛中，加热脱水）

12．氢原子的Is 电子在核外出现的概率最大的地方在离核面图的半径也是

这句话对吗？为什么？

在

的球壳

的球壳均大，但在

的球形空间内，电子出现的概所以这句话是不对的。 的球壳上，所以1s 电子云的界

【答案】电子云的界面图是指在此界面内发现电子的概率很大，例如

上，Is 电子出现的概率比率必小于

13．在水中的溶解度次序是

也就是说，1s 电子云界面图的半径必大于

请解释：为什么与半径大的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而减小，而与半径小的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而增大？

【答案】溶解过程较为复杂，一般规律是：晶体的晶格能越大，水破坏晶格变难而溶解度越小；构成晶体的离子 水合放热越多，盐的溶解度越大。与半径大的阴离子形成的盐，阳离子的半径小则阴离子之间斥力大或相切，晶 格能较小，溶解度较大；即盐的阴阳离子的半径严重不匹配，则盐的稳定性差，溶解度较大。这就解释了在水中 的溶解度大小顺序为：

再如，在水中的溶解度：

若阴离子的半径小，与半径小的金属阳离子静电引力大，形成的盐晶格能大，因而盐的溶解度随着金属阳离子的半径的増大而增大，这就解释了在水中的溶解度大小顺序为：

14．根据下列元素电势图中的已知标准电极电势，求反应，为 什么？计算歧化反应的平衡常数K 。

【答案】

因

可发生歧化反应：

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并判断哪种物质可发生歧化