2017年南京农业大学理学院633无机及分析化学一之无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1．
的价层电子构型为_____，它与氨能形成_____轨型配合物，其空间构型为_____, 【答案】
内；八面体；
以
_____杂化轨道成键。
2． 拉姆齐和雷利在1894年从空气中第一次分离出的稀有气体是_____; 1962年巴特利特第一次合成出来的稀有气体化合物是_____，该化合物是模仿_____合成出来的。
【答案】
3． —密闭容器中含的
则反应的
【答案】4 【解析】
即故
4． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成 5．
【解析】【答案】
水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。
【答案】水解，
极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。
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反应：
为_____。
在
T 达到平衡时
分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是
，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。
6． 已知
碱性，则
【解析】
的解离平衡常数溶液显_____性，
溶液显_____性。
溶液显弱酸性；
溶液显
【答案】弱酸，弱碱。
的解离平衡常数大于水解平衡常数，
的解离平
衡常数小于水解平衡常数
，溶液显弱碱性。
7． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。
【答案】
或
本身极化能力强，
【解析】根据离子极化理论，这些金属离子的电子构型为
变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。
8． 化合物的熔点_____二者熔点相差较大的原因是_____。
【答案】小于；范德华力不同
【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯化磷分子量大， 范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。
9． 键角_____的键角依次_____; 矩。
【答案】 >；减小；大。
【解析】
角大于
与
中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引
分子中键
键角为
键角为
）。
力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故
分子中的键角（
分子的偶极矩比分子的偶极
构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，
和
键角依次减小
分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对
分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩
的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而
电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。
10．甲烷的燃烧反应为：已知298 K
时
的标准摩尔生成热分别为
则298 K时，甲烷的标准生成热为_____。
【答案】【解析】故
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和
二、选择题
11．下列叙述中，不正确的是（ ）。
A. 酸性溶液中，B. 稀酸溶液中，
C.
和
都是氧化剂
强
的氧化性比
是硝酸的酸酐，常温下是固态，为分子晶体
D. 联氨和羟胺都是好的还原剂，在碱性溶液中还原性更强些 【答案】C 【解析】
稀的
性。作为弱酸的氧化数为+3的
和
溶液，前者氧化能力强于后者。这种氧化性差别源于
的不稳定
在水中主要以分子状态存在，H+的强极化能力使得
不稳定；同时，中心
常温下是固态，
在极化能力极强的作用下，更易分解而得到还原产物。
固态时为离子晶体
12．室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。
【答案】D
【解析】熵变是反应体系混乱程度的变化。由固态或液态物质生成气态物质，体系的混乱度变大，熵值增加。
13．下列各对配合物中，稳定性判断不正确的是（ ）。
【答案】B
【解析】8e 电子的金属离子形成的配合物的稳定性较18e-电子构型的金属离子形成的配合物的稳定性差。
14．在
中
原子以堆积
，原子占有原子围成的正四面体空隙，则原子的空隙占
有率为（ ）。
A. B. C. D. 【答案】A
【解析】
堆积结构中，单个晶胞内
原子个数为6, 正四面体间隙个数为12个。可知，
中每8个正四面体间隙中有1个被H 原子占有。
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