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一、选择题

1． 影响

的浓度

的浓度比和

C. 溶液的温度

的解离度

【答案】

【解析】缓冲溶液的

可由

方程计算：

可以看出，公式中的变量为酸的标准解离常数和共轭酸碱的浓度比，对应题中的解离常数和的浓度比。

2． 元素周期表的所有元素中，电子亲和能最大的元素是（ ）。

A. B. C. D.

原子大于

原子的原因是的原子半径特别小，核周围电子密度特别大，当接收

的标准

的标准解离常数；

缓冲系统

值的主要因素是（ ）。

【答案】B 【解析】

外来电子或共 用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，从而部分抵消了气态原子形成离子时所放出的能量。

3． 下列各对物质中，对沸点高低顺序判断不正确的是（ ）。

【答案】D

【解析】分子间作用力（范德华力和氢键）的强度是决定物质沸点的主要因素。

和

氢键（键能

和

分子间都存在范德华力和氢键，

而

）大得多，故沸点

的氢键强度（键能

所以沸点

大，因此沸点

由

）比

的

均为非极性分子，分子间只有色散力，色散力大小与分子的变形性大小成正比，分子

三重键而使其半径小于

小，但作为双原子分子，其半径比

半径越大则变 形性越大，分子中有

的相对分子质量虽然比

此题应该注意到，用相对分子质量大小讨论分子的变形性是不够准确的；

为非极性分子，分子间只有色散力，

对称性高则变形性小，分子间色散力小；而

为极性分子，分子间除了有色散力（对称性低的总的分子间作用能较大，因此沸点

4． 下列元素中，电负性最小的是（ ）。

A.N B.C1 C.0 D.S

【答案】D 减小。

5． 下列说法正确的是（ ）。

A. 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合 B. 形成体与配位原子之间的化学键是配位键 C. 配离子的形成体只能是金属阳离子 D. 在螯合物中没有离子键 【答案】B

分子间色散力较大）外还有取向力和诱导力，

【解析】同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数増加电负性

【解析】配合物的内界与外界之间主要以离子键结合；形成体与配位原子之间的化学键是配位键；配位体的 形成体可以是过渡元素阳离子或原子、少数主族元素阳离子，也可以是一些非金属元素如等。

6． 下列6组量子数均可表; 一个电子：

氮原子中的各P 电子，其量子数组合是（ ）。

A. B. 或C. D. 【答案】B

【解析】洪特规则，优先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。 7． 用溶液直接混合（不加水），配制缓冲溶液，需取

【答案】D

【解析】设配制该缓冲液所需的别为

则混合后平衡时的

满足

溶液为（ ）

体积分别为平衡时的浓度分

又

解得 8．

A.0.40 B.2.64 C.5.28 D.4.88 【答案】B

【解析】丙酸为弱酸

的丙酸溶液中的氢离子浓度为

丙酸溶液的

（ ）。

则该溶液的 9． 反应

可以（ ）。

A. 升温加压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压 【答案】C

【解析】反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动。

10．下列各组物质中，偶极矩都为零的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B 【解析】为零；

是不等性的

杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不杂化，没有孤对电子，成三角双锥形，五个F 原子占据五个顶角，

其中三个C1原子占据平

采取不

采用的是等性的

的

为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，

P 原子位于三角双锥的中心，正负电荷中心重合，偶极矩为零。

面三角形的三个顶点，F 原子占据上下两个顶点，正负电荷中心重合，偶极矩为零。