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一、配平题

1． 酸性条件下向

【答案】

2． 向盛

【答案】

3． 用

或

4． 完成并配平下列反应方程式：

【答案】各配平的化学方程式如下：

5． 在酸性介质中

【答案】 6．

遇潮湿空气发生水解反应。 【答案】

与

作用。

溶液溶解

的溶液中加入金属汞。

溶液中加入

【答案】

二、计算题

7． 实验测得合成氨反应在

分别用

为气体的压力单位和用

的平衡浓度分别为

求标准平衡常数

为气体的压力单位的平衡常数

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浓度平衡常数以及

【答案】合成氨反应为

用

为单位：

用

为单位：

8． 如果用常数是多少？若在为多少？

【答案】查阅溶度积常数得知

假设如下

因

所以即

解得

所以饱和

溶液的浓度至少为的浓度为

所需要的

的最初浓度为

则当用

溶液处理

溶液发生的平衡反应

溶液来处理沉淀，使之转化为溶液中溶解

则

沉淀，这一反应的标准平衡

的最初浓度至少应

已远远超过溶解

9． 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。

（1）设空气中

气和气“物质的量”都只达

问在常温下银和硫化氢能否反应生

成氢气？温度达到多高，银器表面才不会因上述反应而变黑？

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（2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改

为

该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易

发生？通过计算来回答。温度对该反应

自发性的影响如何？ 附：如下：

下，

所以能够自发进行反应。

（2）如题中方程

所以反应比（1）中更容易。

所以在

以下自发进行。

，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中

的缓冲溶

浓度和

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. 下的标准生成焓和标准熵分别为

查得其摩尔生成焓与标准熵

【答案】（1

）反应方程为

10．已知某原电池的正极是氢电极

时，该电池的电动势为0.412V ; 如果氢电极中所用的溶液改为一未知

液，又重新测得原电池的电动势为0.427V 。计算该缓冲溶液的

求该弱酸

【答案】由题意知正极反应为：

的解离常数。

若缓冲溶液中