2017年三峡大学化学与生命科学学院761化学综合考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1．
2．
的恪点，沸点低于
原因是_____。
【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。
与
A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，
的作配离
A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】
子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
方向进行，故有利于生成配离子
3． 已知
【答案】【解析】配位，因此，据；对于
4． 在
的电子排布为
中心原子
时，对于反应
电子以自旋相同的方向占据5个d 亚层轨道；的d 亚层空轨道数目为5-3=2, 所以杂化类型为其反应物浓度和反应物速率有如下数据：
该反应速率方程式为_____，反应级数为_____，速率常数为_____。 【答案】
则
的杂化轨道类型为_____。
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，
増加
増加
离子浓度，
更有利于
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小
属于内轨型
电子排列为两个全满和一个半满d 轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占
【解析】设速率方程式为根据题意
5． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
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族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
6． 离子相互_____使
与结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由
_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
7． 将气体A 放入密闭容器中
，
平衡时A 分解掉
【答案】252.5。
【解析】
由理想气体状态方程
时的2倍）。
分解前/mol分解后/mol
平衡时总的物质的量为
在
时若
未分解，由于体积不变，
则压力为
时，体系在反应前和平衡时的状态为
时体系压强为
加热到
时建立平衡
：
则体系的内部压力为_____
气体的体积和温度不变，则压力与气体的物质的量成正比。所以，平衡时体系的内部压力为
8． 用和直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____。
【答案】
9． 指出下列物质画线元素的氧化值：
_____，
_____，
_____，
_____。
【答案】﹣1；0；0；+4
【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。
10．离子的价电子为
【【解析
】或
其主量
子值不一样即可。
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
】
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
二、选择题
11．下列反应.
的是（ ）。
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【答案】C
【解析】自发反应，熵变大于0，而仅C 项中的反应能自发进行。 12．反应的反应速率常数的单位为（ ）。
D. 不能确定 【答案】D
【解析】不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数k 的单位。
13．已知：电极反应当上述电对的电极电势是（ ）。
A.-0.52 V B.0.52 V C.0.28 V D.0.37 V 【答案】B
【解析】
根据已知
代入其他数据求得答案。
时，
14．下列化合物中，溶解度最大的是（ ）。
【答案】C
【解析】
和都是微溶化合物，而
15．硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ）。
A. 在酸性溶液中 B. 在碱性溶液中 C. 在高温熔融状态 D. 与所处的状态无关 【答案】A
【解析】酸性状态下，溶液中有强氧化性。
16．在下列浓度相同的溶液中
，
【答案】D
【解析】同离子效应使难溶盐的溶解度变小，盐离子效应使难溶盐的溶解度变大。
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易溶于水。
硝硝酸根本身氧化性不强，有存在形成硝酸，硝酸具有
具有最大溶解度的是（ ）。