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一、简答题

1． 写出下列元素在强酸性及强碱性溶液中分别存在的最简单形式(一般不考虑缩合

).

【答案】

强酸性

强碱性

2．

己知道？

【答案】

3．

根据

杂化轨道。

试求在

铬酸钾溶液中, pH 值是多少时

有两种不同的结构, 成键电子所占据的杂化轨道应该是哪种杂化轨

(1)铬酸根离子和重铬酸根离子浓度相等; (pH=6.76) (2)铬酸根离子的浓度占99%; (pH=8.15) (3)重铬酸根离子的浓度占99%。 (pH=6.15) 【答案】(1)

设

浓度为

则:

解得:

得:

(2)同理解得pH=8.15 (3)同理解得pH=6.15

4． 核聚变为什么只能在非常高的温度下才能发生？

【答案】轻原子核相遇时聚合为较重的原子核, 并放出巨大能量的过程称为核聚变; 由于核都带正电, 相互之间受到静电力的排斥, 因此在一般条件下, 发生聚变的几率很小, 要使轻原子核与之相遇必需要有足够高的温度, 才能使之自动持续进行。

5． 解释碱土金属碳酸盐的热稳定性变化规律.

【答案】可以用离子极化的概念来说明

:从

中夺取

成为氧化物, 同时放出

较大, 阳离子极化力愈大,

即

, 值愈大, 愈容易

, 则碳酸盐稳定性愈差.

碱土金属按

的次序半径递增(电荷相同) , 极化力递减, 因此碳酸盐的稳定性依次增强. 6． 白色固体是下列化合物中的一种

:该固体易溶于水, 形成无色呈微酸性的溶液, 将此溶液分成两份, 一份加过量的NaOH 固体, 产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体; 另一份滴加氯水, 溶液呈现黄色, 向黄色溶液中加入判断固体是哪一种物质, 并简要说明推断过程。

【答案】

固体是盐:

固体溶于水的溶液加入氯水, 溶液呈现黄色,

可能是, 说明原固体为碘化物。

黄色溶液中加入

, 层变红, 进一步确认原固体为碘化物。所以,

固体是

7． 对于镓分族, 请回答：

(1)指出它们高低氧化态稳定性的变化规律, 并简述理由 (2)分析

和

存在的可能性, 简述理由;

的化合物, 试写出能较确切地表现该化合物组成和结构的化学式.

(3)

对于实验式为子型化合物, 稳定性越大.

(2)

中

的金属性较强, 而F 是非金属性最强的元素, 其之间能形成离子化合物而存在;

而

形成化合物.

故

可能存在, 而

不可能存在.

中的元素非金属性较弱,

不易和(3).

8． 溶液中含有

和

。

固体溶于水的溶液呈微酸性, 可能是铵盐; 溶液与NaOH 作用放出碱性气体, 进一步确认是铵

并摇动时

,

层变红, 试

。

【答案】(1)原子序数越大其氧化态稳定性越强, 因为原子序数越大其金属性越强越易形成离

, 如何将它们分离开并鉴定之？ 和

的溶液中加入过量的氨水及

溶液, 过滤后可将二者分

【答案】

首先在含有

离开, 然后分别鉴定. 分离及鉴定过程:

二、计算题

9．

求

【答案】

设通入

的

溶液通入,

达到饱和时溶液中的

达到饱和时

又根据

将[Cu]代入方程

10．试求

已知

的起始浓度多大时,

可使体系中

的各级解离平衡常数

体系中的

由

的第一步解离决定

.

⑴

的浓度为

*

2+

的浓度. 已知的

由于K sp (CuS)的值很小, 反应达平衡时, 各有关物质的平衡浓度可近似表示为

【答案】

因为

起始浓度

/平衡浓度

/

解离平衡常数表达式为即

第三步解离:

解离平衡常数表达式为

所以