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一、填空题

1． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。

【答案】3, 2。

【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。

2． 常温下非氧化性酸只有_____能溶解金属钛和钒，而其他非氧化性酸则不与钛和钒反应。

【答案】HF 3．

与

A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，

的作配离

A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。

【答案】子的生成；

生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式

会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜

可知，増加

増加

离子浓度，更有利于

是白色立方结晶或白色粉末；

离子浓度的

离子浓度后，平衡向减小

方向进行，故有利于生成配离子

4．

水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。

【答案】

【解析】水解反应生成原硅酸

和

不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：

5．

_____。

【答案】三角锥形；

构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性

不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的

【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取

的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为

电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。

6． 比较化合物热稳定性（用

【答案】

或填空）。

【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。

因为半径因为半径因为半径因为电荷

极化能力

极化能力

极化能力

极化能力

氧化能力

7． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

不等性杂化，分子的几

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

何构型为三角锥。

8． 在一固定体积的容器中放入一定量的

，则

衡将向_____移动；温度不变，加入

【答案】1; 左；不变；右 【解析】

发生反应

：

达到平衡时，

_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平

气，将 ; 升高温度，平衡向_____移动。

根据引入的

，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）

可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产

该反应为吸热反应，故升高温度，平

这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于

衡正向移动。

9． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_子

，

轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1

10．离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。

【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。

电子组态，则在弱场中，轨道上有_____个电

轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。

二、选择题

11．下列各组物质中，偶极矩都为零的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B 【解析】为零；

是不等性的

杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不杂化，没有孤对电子，成三角双锥形，五个F 原子占据五个顶角，

其中三个C1原子占据平

采取不采取等性的

采用的是等性的

P 原子位于三角双锥的中心，正负电荷中心重合，偶极矩为零。等性的

面三角形的三个顶点，F 原子占据上下两个顶点，正负电荷中心重合，偶极矩为零。

杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不为零，

杂化，呈八面体结构，正负电荷中心重合，偶极矩为零。

12．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的杂化类型（ ）。

A. 与石墨相同 B. 与金刚石相同

C. 部分与石墨相同部分与金刚石相同 D. 与石墨金刚石皆不相同 E. 无正确答案可选 【答案】A

【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为

13．下列分子或离子中，含有离域键的是（ ）。

【答案】C 【解析】

和

是等电子体，结构类似，分子中均有

键，

中含有

键，而

分子中

不含有离域π键。

14．甲烷是一种高效清洁的新能源，列方程式中正确的是（ ）。

【答案】【解析】液态水时，放出

甲烷完全燃烧生成液态水时，放出

热量；由于反应为放热反应

热量，则

故选

甲烷完全燃烧生成 杂化。

甲烷完全燃烧生成液态水时，放出热量，则下