2017年杭州师范大学美术学院842无机化学[专业硕士]考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、选择题
1．
在下列溶液中溶解度最大的是（ ）。
【答案】A 【解析】
的酸性比
在
强，
与
反应使平衡向
溶解的方向移动
由于同离子效应，
溶液中的溶解度降低。
2． 对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（ ）。
A. 两式的B. 两式的C. 两式的D. 两式的【答案】D
【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。摩尔吉布斯自由能变则与化学反应的写法有关。
3． 下列物质中在空气中不能自燃的是（ ）。
A. 红磷 B. 白磷 C.
【答案】A
【解析】红磷较稳定，室温下不易与反应，而白磷在空气中会逐渐氧化积聚热量而自燃，经常把它保存
在水中。联膦中自燃。
4． 等浓度，等体积的系是（ ）。
【答案】A 【解析】等浓度但
部
分
等体积的
发
生
水
解
，
即
使
得
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都相等 不等
相等，相等，
不等 不等
D.
活泼，
易自燃。乙硼烷也是一种还原性极强的物质，在空气
溶液和
溶液混合后，混合液中有关离子的浓度间存在的确定关
溶液和溶液混合后，若不发生水解、电离作用，则
故溶液中各离子浓度的大小
为
5． 下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（ ）。
【答案】D 【解析】AB 两项：
和
族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的増加，其还族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原
族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并且铜>
原性增强，化学活泼性增强
；
子序数的增加，金属元素的活泼性増强；
银>金。
6． 下列化合物中，共价性最强的是（ ）。
【答案】B 【解析】和
极化能力不强，
和
是典型的离子化合物。
电荷高，极化能力强
，
有明显的共价性，在有机溶剂中有一定的溶解度；而变形性大的Br 与Fe3+形成的
FeBr3的共价性比FeCl 还强。
7． 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）。
【答案】C
【解析】酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子（氢离子，凡是能 接受氢离子的分子或离子则为碱（布朗斯特碱）特酸）。
8． 下列分子或离子中，含有离域键的是（ ）。
【答案】C 【解析】
和
是等电子体，结构类似，分子中均有
键，
中含有
键，而
分子中
不含有离域π键。
9． 按照酸碱电子理论，中和反应生成的是（ ）。
A. 中性分子或碱 B. 更稳定配合物 C. 一种配合物 D. 两种新配合物 【答案】C
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）的分子或离子为酸（布朗斯
【解析】酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。酸碱中和反应的实质是生成酸碱配合物的过程。例如
10．反应
可以（ ）。
A. 升温加压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压 【答案】C
【解析】反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动。
11．下列分子中，不存在
【答案】B 【解析】化。
图
N 的未杂化的轨道2个电子与端配体的：轨道单电杂化轨道的单电子与3个配体成键，子形成离域
大
键
和
端氧空的p 轨道配位）和
所以，
分子中无
配键。
分子中，端0与中心原子之间通过配键（中心杂化轨道的孤对电子向
配键（端氧未杂化的p 轨道中的电子对向中心原子空的d 轨道配位）
分子式可写成
N 为中心原子，3个配体：2个0和1个
采取
杂
的
为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，
配键的是（ ）。
结合，故都存在配键。
12．哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（ ）。
A. 电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态： B. 电子以一定的固定轨道绕核运动： C. 电子有一定的径向几率分布：
D. 电子在不同的方向上出现的几率密度不同 【答案】B
【解析】电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。
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