问题：
[单选] 有关反应速率的叙述中错误的是（）。
绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大。活化能大的反应速率也大。速率常数大的反应速率大。对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大。。
与A的起始浓度无关。与A的起始浓度成正比。与A的起始浓度成反比。与A的起始浓度平方成反比。
反应的半衰期与反应物起始浓度成无关。Lnc对t作图得一直线。反应的半衰期与反应物起始浓度成反比。反应速率与反应物浓度一次方成正比。
问题：
[单选] 反应A→Y，当A反应掉3/4时，所用时间是半衰期的3倍。则该反应为（）。
零级反应。一级反应。二级反应。三级反应。
问题：
[单选] 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。
正反应速率增大，逆反应速率减小。正、逆反应速率均增大。正反应速率减小，逆反应速率增大。正、逆反应速率均减小。
问题：
[单选] 某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
K’>K，EB、K’=K，E>E’。K’=K，E’=E。K’。
反应速率常数随温度升高而很快增大。温度升高只影响正向反应速率。阿累尼乌斯公式反映了浓度对反应速率的影响。化学反应速率常数不随温度变化。
问题：
[单选] 温度升高能加快化学反应速度，其原因是（）。
活化能降低。活化分子减少。活化分子增加。有效碰撞减少。
问题：
[单选] 反应A（气）＋2B（气）2C（气）＋2D（固）＋Q，达到平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（）
使用催化剂。升高温度。增大A的浓度。增大容器的体积。
催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应。催化剂在反应前后，其化学性质和物理性质皆不变。催化剂不能改变平衡常数。催化剂只能缩短反应达到的平衡时间，而不能改变平衡状态。
