问题：
[单选] 中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是（）
电解法制金属钠时，负极反应式为Na＋＋e－===Na。电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性。在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生。氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子。
问题：
[单选] 在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是（）
不会有晶体析出。浓度变大。浓度变小。pH不变。
问题：
[单选] 用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合溶液250mL，经过一段时间后两极均得到11.2L气体（标准状况下），则下列有关描述中，正确的是（）
阳极发生的电极反应只有：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。两极得到的气体均为混合物气体。若Cu2＋的起始浓度为1mol/L，则c（Cl－）起始浓度为2mol/L。Cu2＋的起始浓度最大应小于4mol/L。
问题：
[单选] 目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）
充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应。“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理。放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应。若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10mol。
问题：
[单选] 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（）
电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者。电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极。忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2。
问题：
[单选] 将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流1A通电10min，然后反接电源，以电流2A继续通电10min。下图为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是（）
问题：
[填空题] 如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为（）； ②乙中总反应的离子方程式为（）； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为（）。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为（）； ②如果起始时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（）（填写物质的化学式）（）g。
问题：
[问答题,简答题] 什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？
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